JOSEPH JOHN THOMSON

Mejor conocido como "Thomson" nació el 18 de diciembre de 1856 en Mánchester, Inglaterra.
Fue un científico reconocido por realizar importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. 

Además del Premio Nobel de Física recibió otros premios como Medalla Royal en 1894, Medalla Hughes en 1902 y Medalla Copley en 1914. 

Falleció el 30 de agosto de 1940.

DEFICIENCIAS DEL MODELO ATÓMICO DE DALTON

En primer lugar Dalton afirmaba que la materia estaba compuesta por átomos, es decir por partículas indivisibles e inalterables, pero al descubrir sobre la existencia de las partículas subatómicas se comprobó que el átomo no era indivisible. 

Aunque esta teoría era errónea, significo un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia. Además la aceptación de este modelo no fue inmediata y durante varios años muchos científicos se resistieron a reconocer la existencia del átomo.

LÍNEA DE TIEMPO

HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ PARA EXPLICAR SU MODELO

Realizó unas serie de experimentos en tubos de rayos catódicos que lo llevaron al descubrimiento de los electrones (e-). Thomson utilizo este tipo de tubos en tres diferentes experimentos. 

En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuanto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. 

Descubrió que la relación carga-masa era mas de un millar de veces superior a la del ion hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas. 

En conclusión, los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculo" y estos procedían dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo se le llamo "Modelo de budín de pasas".

MODELO ATÓMICO

En este modelo Thomson descubrió que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas. 

En este periodo se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se presentaba con una nube de carga positiva. 

Dicho modelo fue remplazado por el modelo de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo.

LIMITACIONES

Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y estos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por este motivo, las partículas al atravesarlas deberían tener un comportamiento uniforme.

Luego de los experimentos de Rutherford, y el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía. por otro lado, aunque Thomson explico la formación de iones, dejo sin explicación la existencia de las otras reacciones.